Cinetica Chimica Grafici Forex

Cinetica chimica Materiale didattico per il corso di Chimica ambientale che del prof. Ivo Cacelli, allinterno del Quale Sono affrontati i following argomenti: La cinetica chimica e l equilibrio chimico le leggi cinetiche i Metodi Sperimentali per determinare lordine di Reazione i Meccanismi di Reazione Le Reazioni fotochimiche. Esame di Chimica ambientale I Docente Prof. I. Cacelli Universitagrave: Pisa - Unipi CdL: Corso di laurea in Scienze Naturali ed Ambientali SSD: Scienze chimiche CHIMICA CHIM12 DELL039AMBIENTE E DEI BENI CULTURALI I contenuti of this page costituiscono rielaborazioni Personali del Editore Atreyu di Informazioni apprese con la Frequenza delle lezioni di Chimica ambientale I e di studio autonomo di EVENTUALI libri di Riferimento in Preparazione dellesame finale o della tesi. Non devono intendersi venire Materiale ufficiale delluniversit Pisa - Unipi o del prof Cacelli Ivo. Cinetica chimica La cinetica chimica Quel ramo della Chimica Che studia la velocit con cui avviene Una Reazione chimica e Tutti i Fattori di Grado di influenzarla. Il Suo campo di studio si estende Anche ai Meccanismi implicati Nella Formazione dei prodotti finali. In natura esistono Reazioni termodinamicamente consentite (e quindi con Glt0), ma Talmente lente da non avvenire in Pratica. Un Esempio la combustione della carta in Presenza dell8217ossigeno e dell8217aria: una temperatura ambiente, la Reazione Talmente Lenta Che occorrono decenni all8217ossigeno per 8220bruciare8221 Uno strato Superficiale di carta, rendendola gialla e fragile. La carta definita per this un composto metastabile, cio un composto instabile da un punto di vista termodinamico, ma stabile da un punto di vista cinetico. O Ancora, il carbonio, la cui forma stabile la grafite (Presente per example Nelle miniera delle matite) MENTRE Il Diamante NE Una forma metastabile. Ma la Trasformazione del diamante in grafite cos Lenta Che Praticamente Il Diamante Rimane racconto. Le Reazioni cineticamente lente preferita utilizzando opportuni catalizzatori possono Essere. Venite avviene Una Reazione affinch avvenga Una Reazione chimica Necessario Che i reagenti possiedano un Livello Minimo di energia definita energia di Attivazione. In QUESTE Condizioni, i legami originari Che caratterizzano le Molecole dei reagenti subiscono Una scissione con Formazione di Nuovi legami Che Danno vita a un composto intermedio e metastabile, characterised da Elevata Energia Potenziale e Definito 8220complesso attivato8221. Quindi, I Nuovi Deboli legami Chimici Appena formatisi subiscono un riarrangiamento definitivo Formando i prodotti di Reazione Finali. Grafici venire Quello shown un lato si riscontrano comunemente in cinetica chimica e riportano La Variazione dell8217energia Potenziale in Funzione del decorso della Reazione (la cosiddetta coordinata di Reazione) Sono Utili per descrivere qualitativamente il percorso di Una Reazione. Spesso VIENE riportato, per Ragioni esemplificative, Solamente un massimo di Energia Potenziale (energia Corrispondente al Complesso attivato) ma Nella realt Tali Massimi Sono solitamente pi di uno. Un Approccio PI Elaborato si basa sullo studio di delle Superfici di Energia Potenziale. Studio cinetico Di Una Reazione Uno studio di cinetico della velocit Di Una Reazione PU Essere effettuato monitorando le concentrazioni delle specie Presenti Durante lo svolgersi della Reazione e Cercando Una Funzione matematica Che approssimi al meglio QUESTI Valori. Ripetendo le misurazioni una temperatura diversa si possono ricavare le Condizioni ottimali in cui svolgere Una Reazione e ALCUNI Parametri Quali l8217energia di Attivazione o la Costante di velocit Di Una Reazione. Un racconto Scopo Sono di comune utilizzo SETTORE Dispositivi Che permettono di Realizzare la Reazione utilizzando un Flusso continuo di reagenti, o alternativamente bloccando una Un certo punto racconto Flusso (flusso interrotto). Reazioni Molto pi Veloci, dell8217ordine dei nanosecondi e dei picosecondi, possono Essere studiate utilizzando la fotolisi flash. QUANDO INTERESSA isolare Anche EVENTUALI intermedi, for example per caratterizzarli successivamente, si appli il raffreddamento chimico o per raffreddamento: nel primo Caso si Arresta la Reazione a un date Stadio aggiungendo alla Miscela dei reagenti Un Altro composto, MENTRE nel Secondo si ricorre a un repentino raffreddamento. Lo Studio del MECCANISMO di Reazione VIENE effettuato ipotizzando un percorso di Reazione e suffragandolo poi sperimentalmente (for example tramite la spettroscopia) verificando la Presenza degli intermedi ipotizzati nel MECCANISMO o di sottoprodotti derivanti da Reazioni Collaterali ammesse dal MECCANISMO ipotizzato. Importante Anche il riscontro pratico della effettiva stereochimica di Reazione. Fattori influenzanti la velocit di Reazione I Fattori di Grado di influenzare la velocit di Reazione possono sommariamente cos elencarsi: Natura dei reagenti. siccome in Una Reazione chimica si rompono dei legami e se ne Formano di Nuovi, la velocit Dipende Dalla forza di legame esistente. Superficie di Contatto. all8217aumentare della superficie di contatto chat Aumenta la velocit di Reazione. Concentration dei reagenti. La velocit Aumenta all8217aumentare della concentration. L8217equazione Che Mette in Relazione velocit di Reazione con concentration dei reagenti detta legge cinetica. Temperatura. all8217aumentare della temperatura Aumenta la velocit di Reazione, Mediamente di 2 volte OGNI 10 C di temperatura. Presenza di catalizzatori. molte Reazioni avvengono Molto Lentamente se non catalizzate da Sostanze inorganic (catalizzatori) o organiche (Enzimi). Importanza della cinetica chimica L8217importanza della Cinetica Notevole, being ESSA alla base di di OGNI Progettazione e ottimizzazione dei Processi Chimici produttivi, Anche per Gli Aspetti inerenti alla Loro Sicurezza. In Particolare di grande risalto la messa a punto di catalizzatori Specifici Che Non Solo si rivelano Utili nell8217aumentare la velocit di Reazione, ma permettono Spesso la sintesi in operatorio Condizioni (Pressione, temperatura) Meno drastiche con un conseguente risparmio energetico Notevole ed economico.